题目内容
【题目】根据化学方程式AgNO3+ HCl
AgCl↓+ HNO3，不能获得的信息是
A. 反应进行得非常快B. 生成的氯化银是固态
C. 反应在常温下进行D. 反应物是硝酸银和盐酸
【答案】A
【解析】
根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有四点：①表示反应物，②表示生成物，③表示反应条件，④反映各物质间量的关系以及各物质的状态，但是反应速率的快慢反映不出来进行解答。
A、在化学方程式中，反映不出化学反应速率的快慢程度，所以符合题意。
B、根据化学方程式可知氯化银不溶于水，所以生成的氯化银是固态，所以不符合题意；
C、根据化学方程式可知反应发生所需的条件。故不符合题意；
D、根据化学方程式可知该反应中的反应物和生成物。故不符合题意；
故选：A。
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【题目】某同学进行如图两个实验：
（l）甲实验中反应的化学方程式为__________________；
（2）乙实验观察到的现象是__________________；
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。
（提出猜想）白色沉淀为：Ⅰ.Mg(OH)2；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
（实验方案）
实验操作 | 实验现象与结论 |
（1）过滤、洗涤白色沉淀备用； （2）向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为___________。 ②若_________，且无气泡产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________________，猜想Ⅲ成立。 |
（拓展与思考）④如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时__________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是______。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
【题目】将一定量的硝酸钾和氯化钠（溶解度如下表）的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验（假设实验过程各物质无损耗）。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g |
| 31.6 | 64 | 110 | 169 | 246 |
| 35.8 | 35.4 | 37 | 38.4 | 39.8 | |
（1）上述两种物质中，____________的溶解度受温度影响较大。
（2）甲烧杯中热水的温度（t）范围为____________
（3）若将乙烧杯____________（填“趁热”或“冷却”）过滤，可获得更多量晶体。
（4）丙烧杯中的溶液为________________________的饱和溶液.
（5）
时，若仅析出氯化钠晶体，则蒸发去水的质量最多不超过____________g（结果保留整数位）。
