题目内容

某元素M的氢化物分子中,H与M原子个数比为3:1,H的质量分数为
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(1)根据计算和查阅相关数据,确定M的真实元素,写出该氢化物的分子式(用M的真实元素符号表示,下同)
 

(2)该氢化物与氯化氢化合生成一种白色晶体的盐类物质R,写出该化合反应的化学方程式:
 

(3)R中M元素的质量分数为
 
分析:(1)根据X的质量分数为
3
17
,由氢化物中H与M原子个数比为3:1,计算元素M的相对原子质量,利用元素M的相对原子质量判断元素M,写出氯化物的化学式NH3
(2)氨气与氯化氢发生化合反应,可生成白色固体氯化铵;
(3)根据氯化铵的化学式,利用组成元素的质量分数计算公式,计算氯化铵中氮元素的质量分数.
解答:解:(1)设M的相对原子质量为X,H与M原子个数比为3:1,H的相对原子质量为1,根据X的质量分数为
3
17
,则
1×3
3+X
=
3
17
  解得X=14;相对原子质量为14的元素是N,所以该氢化物的化学式是NH3
故答案为:NH3
(2)该氢化物NH3与氯化氢HCl化合生成一种白色晶体的盐类物质NH4Cl,反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl;
故答案为:NH3+HCl═NH4Cl;
(3)NH4Cl中N元素的质量分数=
14
53.5
×100%≈26.2%
故答案为:26.2%.
点评:根据化合物的化学式,化合物中某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
×100%.
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