题目内容

某元素M的氢化物分子中，H与M原子个数比为3：1，H的质量分数为 $数学公式$ ．
（1）根据计算和查阅相关数据，确定M的真实元素，写出该氢化物的分子式（用M的真实元素符号表示，下同）；
（2）该氢化物与氯化氢化合生成一种白色晶体的盐类物质R，写出该化合反应的化学方程式：；
（3）R中M元素的质量分数为__．

解：（1）设M的相对原子质量为X，H与M原子个数比为3：1，H的相对原子质量为1，根据X的质量分数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 解得X=14；相对原子质量为14的元素是N，所以该氢化物的化学式是NH₃；
故答案为：NH₃；
（2）该氢化物NH₃与氯化氢HCl化合生成一种白色晶体的盐类物质NH₄Cl，反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl；
故答案为：NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）NH₄Cl中N元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%≈26.2%
故答案为：26.2%．
分析：（1）根据X的质量分数为 $\text{[math]}$ ，由氢化物中H与M原子个数比为3：1，计算元素M的相对原子质量，利用元素M的相对原子质量判断元素M，写出氯化物的化学式NH₃；
（2）氨气与氯化氢发生化合反应，可生成白色固体氯化铵；
（3）根据氯化铵的化学式，利用组成元素的质量分数计算公式，计算氯化铵中氮元素的质量分数．
点评：根据化合物的化学式，化合物中某元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%．