题目内容
【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）粗MnO2样品中MnO的Mn元素显_____价；加稀硫酸之前粗MnO2样品必须先研磨，目的是_________，实验室使用的研磨仪器是____________（写名称）。
（2）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的__________（写化学式）转化为可溶性物质。
（3）第②步反应的化学方程式是__________、__________（请补充完整）
。
（4）过滤时除了用到铁架台带铁圈外，还用到__________________等玻璃仪器和_____________ ，过滤所得的MnO2还必须洗涤，目的是___________________。
（5）本实验流程中可用于循环利用的物质有___________________________。
【答案】+2 增大接触面积，提高反应速率 研钵 MnO、MnCO3 4H2O、 Na2SO4 烧杯、漏斗、玻璃棒 滤纸 除去MnO2表面的杂质 NaClO3
【解析】
（1）MnO中氧元素显-2价，Mn元素显+2价；加稀硫酸之前粗MnO2样品必须先研磨，目的是增大接触面积，提高反应速率，实验室使用的研磨仪器是研钵。
故填：+2；增大接触面积，提高反应速率；研钵；
（2）氧化锰和碳酸锰可与硫酸反应，第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnCO3转化为可溶性物质。
故填：MnO、MnCO3；
（3）第②步反应的化学方程式是：
。
故填：4H2O；Na2SO4；
（4）过滤时除了用到铁架台带铁圈外，还用到烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器和滤纸，过滤所得的MnO2还必须洗涤，目的是除去MnO2表面的杂质。
故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；滤纸；除去MnO2表面的杂质；
（5）本实验流程中可用于循环利用的物质是NaClO3。
故填：NaClO3。
【题目】化学实验小组同学用大理石（含杂质20%，杂质不含钙，且不参与反应）和稀盐酸制取CO2，将60g稀盐酸分成4份，依次加入装有一定量的大理石的容器中，收集到的气体总质量如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸质量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
产生CO2的质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 3.52 |
（1）实验_____（填序号）中酸被反应完全。
（2）m=_____。
（3）求所取大理石的质量_____（写出计算过程）。
（4）小申另取碳酸钠粉末和足量稀盐酸来制取CO2，请在下图中结合已有图像绘制出碳酸钠和足量稀盐酸反应的图像_____。
