题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）H的化学式是____________。
（2）写出反应②的化学方程式：____________。
（3）上图中涉及到______基本反应类型。
A 一种
B 二种
C 三种
D 四种
【答案】H2O2 
D
【解析】
E是目前世界上产量最高的金属，故E是铁；G呈紫红色，故G是铜，铁能与C反应生成铜和F，故是铁和铜盐溶液的反应；人体胃液中含有A，可帮助消化，故A是盐酸，C是由盐酸和B反应生成的，故C是氯化铜，则生成的F是氯化亚铁；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质，故I是氧气，铜能与氧气反应生成氧化铜，故B是氧化铜；盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜和水，故D是水，H能生成氧气和水，故H是过氧化氢，带入框图，推断合理；
（1）H是过氧化氢，化学式：H2O2；
（2）反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式：：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）反应①是盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜和水，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应②是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应；反应③是铜与氧气反应生成氧化铜，由两种物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应；反应④是过氧化氢分解生成水和氧气，由一种物质生成两种其它的物质的反应叫分解反应。故选D。
巧学巧练系列答案
【题目】在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
（探究一）小丽提供了一份不完整的金属活动顺序表，如下
金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________________。
（探究二）：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
（猜想与假设）结合金属活动顺序表，小刚作出如下猜想。
猜想一：镍>铁>银
猜想二：________
猜想三：铁>银>镍
（实验验证）实验方案如下。请将表格内容填写完整。
设计实验 | 实验现象 | 结论 | |
实验1 | _________________________ | 镍片上有细小 的气泡生成 | 在金属活动顺序表中，镍位于H之前 |
实验2 | 将铁片加入到NiSO4溶液中 | 铁片上有松散的固体生成 | ______________ |
（实验结论）得出了三种金属的活动性顺序
（探究三）：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。
（1）写出反应的化学方程式_______________。
（2）小聪欲将充分反应后的固、液混合物进行分离，他采取的操作是________________。
（3）取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是___________。
【题目】根据下图所示装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用____（填字母）；其反应的化学方程式为________。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用____（填字母，下同），收集装置选用___，常用此收集方法的原因是________。
（4）CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。
序号 | 操作步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2． | 无明显现象 |
Ⅱ | 关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mL 稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶J，打开弹簧夹K3． | 锥形瓶J中的热水剧烈沸腾 |
[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是____________。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。
你对该观点的看法是___________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是__________。
【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素一一盐酸的浓度 和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。
进行实验 室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与lg颗粒状或块状的石灰石进行实验（ 固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）按如图所示装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是连接好仪器，拉动注射器活塞，然后松开手，若______，说明装置气密性良好。开始实验时，应将20mL稀盐酸_____（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
处理数据 实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示:
实验编号 | 盐酸的溶质质量分数（均取20 mL） | 石灰石固体形状（均取1g） | 二氧化碳的体积/mL（均收集前30 s的气体） |
a | 4% | 颗粒 | 64.0 |
b | 4% | 块状 | 40.4 |
c | 6% | 颗粒 | 98.2 |
d | 6% | 块状 | 65.3 |
（3）①要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____（写一组）, 由此可得到的结论是_________。
②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_________。
（4）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）:
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其原因是__________。
