Question

【题目】称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑ ）

Answer 1

【答案】解：完全反应后生成二氧化碳的质量为：20g﹣13.4g=6.6g；
设生成6.6g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO3 CaO+CO2↑
100 　　　　44
x 　　　　　 6.6g

x=15g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数： ×100%=75%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
【解析】本题主要考查学生运用质量守恒定律分析解决问题，及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．