题目内容
（2011?江西模拟）某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．| 实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体物质的质量/g |
| 第1次 | 20 | 11 |
| 第2次 | 20 | 6 |
| 第3次 | 20 | 3.2 |
| 第4次 | 20 | m |
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为______．
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．
【答案】分析：（1）根据实验数据可分析出20克稀盐酸与多少克的碳酸钙恰好完全反应，进而分析出石灰石样品中所含的杂质的质量，也就是m的值．
（2）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据
%即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）根据实验数据可分析出20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量可求出20克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）根据前几次实验，都是加入20g盐酸恰好固体减少5g可知：根据实验数据分析可知20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，则剩余固体质量为3.2克时固体质量不再减少，3.2克为杂质的质量，所以m的值为3.2．故答案为：3.2
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=
%=80%．故答案为：80%
（3）设20克稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=
%=18.25%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
点评：有关反应前后质量差的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后装置减少的质量一般为生成气体的质量，固体物质减少的质量一般为参加反应的固体物质的质量．
（2）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据
%即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（3）根据实验数据可分析出20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量可求出20克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）根据前几次实验，都是加入20g盐酸恰好固体减少5g可知：根据实验数据分析可知20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，则剩余固体质量为3.2克时固体质量不再减少，3.2克为杂质的质量，所以m的值为3.2．故答案为：3.2
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=
%=80%．故答案为：80%（3）设20克稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=
%=18.25%答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
点评：有关反应前后质量差的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后装置减少的质量一般为生成气体的质量，固体物质减少的质量一般为参加反应的固体物质的质量．
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求：（1）该同学总共收集到多少克氧气？
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| 实验收集6.72L氧气后， 试管内固体剩余物的质量 | 充分加热后试管内 固体剩余物的质量 |
| 39.4g | 34.6g |
（2）最多能回收到多少克二氧化锰？