题目内容

用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,然后
将被测液滴到试纸上
将被测液滴到试纸上
,最后把试纸显示的颜色与
标准比色卡
标准比色卡
比较,得出被测液的pH.某同学用 pH试纸,按正确的操作测定洗发剂的pH.测得洗发剂的pH为9,则洗发剂显
性,用该洗发剂洗头后再加护发素,测得头发pH由9变为7,则护发素显
性.
分析:根据pH试纸的使用方法、注意事项以及溶液的pH>7,溶液显碱性;溶液pH<7,溶液显酸性考虑作答.
解答:解:用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板(或玻璃片)上放一小片试纸,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.某同学用 pH试纸,按正确的操作测定洗发剂的pH.测得洗发剂的pH为9,则洗发剂显碱性,用该洗发剂洗头后再加护发素,测得头发pH由9变为7,则护发素显酸性.
故答案为:将被测液滴到试纸上;标准比色卡;碱;酸.
点评:本题很简单,掌握pH试纸的使用方法、注意事项即可正确解答本题.
练习册系列答案
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某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计  了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且最终小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作
将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上,将试纸颜色与标准比色卡对照,读出pH
将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上,将试纸颜色与标准比色卡对照,读出pH

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
盐酸呈酸性,为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素,而使溶液的pH值小于7
盐酸呈酸性,为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素,而使溶液的pH值小于7

方案二:探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热.甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管有灼热感,他马上得出结论:氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热.但是乙同学提出异议:热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的.
(1)你认为乙同学提出异议的理由是
氢氧化钠溶于水放热
氢氧化钠溶于水放热

(2)针对乙同学提出的异议,请你帮助他们完成探究过程并填写下表.
实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
方案三:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象;氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失了.
【实验猜想】
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
【实验探究】
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液.实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是
除去氧气和隔绝氧气
除去氧气和隔绝氧气
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
【实验结论】
①说明Na2CO3溶液呈
性;
②说明酚酞溶液红色消失与
空气中的二氧化碳
空气中的二氧化碳
无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.
请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大.
①实验方法:
取上述溶液加入水稀释后,在滴加无色酚酞溶液
取上述溶液加入水稀释后,在滴加无色酚酞溶液

②观察到的现象:
溶液呈红色
溶液呈红色
物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象.某兴趣小组同学为证明硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:用测pH的方法证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加硫酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:在白瓷板或玻璃片上放
 
,将被测液滴到试纸上,并将试纸
 
与标准比色卡比较.
(2)你认为判断此反应是否发生的关键点是“测得的pH逐渐变小”还是“测得的pH小于7”?
 
.其理由是排除
 
因素的干扰.
方案二:用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液.
【实验仪器】试管、滴管、10ml量筒等
【设计方案并实验】
(1)小江同学的实验:在试管中加入2ml稀硫酸,逐滴加入
 
溶液,振荡后,再滴入
V1ml
 
溶液,实验过程中无气泡逸出.反应的化学方程式为
 

(2)小伟同学的实验:在试管中加入2ml稀硫酸,逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2ml.
(3)小明同学的实验:小明认为小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;而小伟的实验还不能,需再做一个对比实验才能说明.他另取一支试管,加入2ml稀硫酸,逐滴加入碳酸钾溶液至
 
(填写实验现象),记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3ml.当V3
 
(选填“大于”、“等于”或“小于”)V2时,可以证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.
【反思】在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是
 
(填字母).
A.仅是反应物     B.相当于指示剂      C.作催化剂.

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