题目内容

（10泸州15）．(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为             ；此反应属于基本反应类型中的   反应。
（2）如图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快       （填序号）。

①插入水中的那部分铁棒生锈更快 
②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 
③两部分铁棒生锈一样快
(1) 4Al+3O2 Al2O3         化合
（2）①
铝箔在氧气中燃烧，知反应物Al、O2，生成物Al2O3，反应条件点燃，故可以书写化学方程式4Al+3O2 2Al2O3；此反应符合A+B=AB，则为化合反应；铁是一种比较活泼的金属，在潮湿的空气中容易生锈，铁在生锈的条件是与水和氧气同时接触，缺少一个条件就很难生锈．所以插入水中的那部分铁棒生锈更快
练习册系列答案
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（12分）废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费，还会造成有毒金属对环境的污染。某化学兴趣小组的同学为了从含有锰、铜、铁的废弃合金中回收铁和铜，同时得到MnSO4晶体，设计了如下实验方案，并展开实验。请你共同参与：

（1）兴趣小组的同学查找资料得知如下反应：Mn + FeSO4＝ MnSO4 + Fe，该反应的基本类型属于      （选填“化合”、“分解”或“置换”）反应。
（2）小明认为步骤①中的试剂X可用稀H2SO4，写出步骤①中任意一个化学方程式        。你认为试剂X还可用          溶液。
（3）金属A是        ，金属B是       。
（4）操作a的需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、      ；操作b的名称是        。
有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是
A．X>y>ZB．X>Z>y，C．Z>y >XD．Z>X>y，
印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==3X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
（10长春中考17.）请回答有关金属活动性的问题：（1）在Mg和Fe中，活动性较强的是       ；
（2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸     （选填：“能”或“不能”）反应；
（3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式       。
（10汕头10）铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属
B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银
D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
（10滨州8）．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应： ①X+YSO4=XSO4+Y    ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z  ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应则三种金属的活动性满足
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Z>Y
（2011年湖北武汉，7题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同
学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是
A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小
B．实验所得滤液是纯水，可直接排放
C．滤渣中一定含铜和锌
D．发生的反应都是置换反应
请根据金属括动性顺序，回答下列问题：
(1)据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe         ；
⑵要验证Cu和Ag的活动性，可选用         溶液。

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