题目内容
【题目】14gX在一定量的Y中恰好完全反应,生成44gM和18gN,变化的部分微观示意如图所示,有关说法正确的是
A.反应消耗3molY B.X可能含有三种元素
C.M属于有机物 D.X和N的物质的量的比为1:2
【答案】D
【解析】
试题分析:由质量守恒定律可知,Y=44g+18g-14g=48g,为1.5mol,M质量44g,为1mol,N质量18g,为1mol,由上Y的计量数为1.5,M的计量数为1,N的计量数为1,那么X分子中C与H的个数比=1:2,分子式即为C2H4。A、氧气的摩尔质量=32g/mol,48g的Y只有1.5mol,错误;B、只含有C、H二种元素,错误;C、M是二氧化碳,虽然含有碳元素但不是有机物,错误;D、X的摩尔质量为28g/mol,14gX为0.5mol,N为1mol,那么物质的量比=0.5:1=1:2,正确。
【题目】许多植物的花汁可以作酸碱指示剂.下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况.在肥皂水(pH:9.5﹣10.5)中滴加菊花浸出液,溶液显示的颜色是
溶液的酸碱性 | 酸性 | 中性 | 碱性 |
菊花浸出液显示的颜色 | 红色 | 紫色 | 黄色 |
A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色
【题目】氢氧化钠是重要的工业原料,以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为 (24) ,反应后溶液(编号为a)中溶质的组成情况可能有 (25) 种。为证明溶液a中可能含有的溶质,进行了如下实验。
I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠
步骤 | 现象 | 结论 |
取少量溶液a,滴加氯化铜溶液 | (26) | 不含氢氧化钠 |
II.确定溶液a中是否含有盐酸
方案 | 步骤 | 现象 |
一 | 取少量溶液a,滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
二 | 取少量溶液a,加入镁粉 | 产生气泡 |
i.上述方案中有一个设计不合理,指出不合理的实验方案编号及原因 (27) ;
ii.采取正确的实验方案,进行实验,根据现象得到的结论是 (28) ;
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠,可以采取的实验操作是 (29) 。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。(装置气密性良好)
I.装置A用于制取二氧化碳,打开k2、k3,当D中紫色石蕊试液变(30)色,可确定C中收集满二氧化碳。
II.装置B中的药品是无水硫酸铜,用于干燥二氧化碳,写出该反应的化学反应方程式 (31) 。
III.C中收集满二氧化碳后,使A中反应暂停的操作是 (32) 。
IV.甲同学打开装置C中分液漏斗活塞,将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中,然后关闭活塞,观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论,氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V.乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,还应利用上述装置补充一个对比实验。
液体 | 步骤 | 现象 |
(33) | 打开分液漏斗活塞,加入液体后关闭活塞 | (34) |
结论:氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式 (35) 。