题目内容
【题目】将Na2CO3和NaCl固体混合物22．3 g放入烧杯中，加入182．1 g稀盐酸恰好完全反应。待没有气泡逸出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200 g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是_ __；
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）4．4g（2）11．7%
【解析】
试题分析：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。那么，生成的二氧化碳的质量=22．3g+182．1g-200g=4．4g ；
（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 4．4g
106／44 =x／4．4g 117／44 =y／4．4g
X=10．6g y=11．7g
固体混合物中氯化钠的质量=22．3g-10．6g=11．7g
氯化钠的总质量=11．7g+11．7g=23．4g
所得溶液中溶质的质量分数=23．4g／200g ×100%=11．7%
答：略
【题目】 下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证氧气能支持燃烧 | 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 |
B | 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 | 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡 |
C | 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 | 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液 |
D | 探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 | 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡 |