题目内容

向烧杯里加入10mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液后测定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入质量分数为4%的盐酸溶液，搅拌，充分反应．
请填表回答溶液中溶质的组成可能有几种（可以不填满）
溶液中的溶质验证的实验方法观察到的实验现象


【答案】分析：向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，根据反应物的量的改变，溶液中的溶质也会逐渐发生变化，可用pH试纸测定溶液的pH来确定溶液中的溶质．
解答：解：根据NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，开始滴入盐酸时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当酸碱恰好完全中和时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液呈中性；继续滴加盐酸，盐酸会过量，溶液呈酸性．
故答案为：
溶液中的溶质验证的实验方法观察到的实验现象
NaOH     NaCl用pH试纸测定测定的溶液pH值比原来的小，但溶液的pH值大于7
 NaCl用pH试纸测定测定的溶液pH值为7
NaCl HCl用pH试纸测定测定的溶液pH值小于7
溶液中的溶质验证的实验方法观察到的实验现象

点评：了解酸碱中和的实质和溶液pH的变化是解题的关键，此题难度中等．
练习册系列答案
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27、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
（1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的
C
方法；（填编号）
A、讨论     B、调查      C、实验    D、上网
具体做法是
打开瓶盖，观察瓶口上方是否有白雾出现
．
（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；
第五步，记录实验数据；
第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：
用指示剂可以确定盐酸滴加到什么时候氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
；
②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是
3.2ml
；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是
搅拌
，目的是
让盐酸和氢氧化钠充分接触，使其反应完全．
；
④第五步要记录的数据是
量筒中剩余盐酸的量
；
（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
方法一：
称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的锌粒，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．反
应前后装置减少的质量为氢气的质量，根据氢气的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
；
方法二：
向烧杯中加入一定量的的盐酸，再加入一定量的过量的氧化铜，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量剩余氧化铜的质量，根
据参加反应的氧化铜的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
；
方法三：
称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的大理石，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．
反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
．
（2006?番禺区二模）向烧杯里加入10mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液后测定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入质量分数为4%的盐酸溶液，搅拌，充分反应．
请填表回答溶液中溶质的组成可能有几种（可以不填满）
溶液中的溶质 验证的实验方法 观察到的实验现象

向烧杯里加入10mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液后测定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入质量分数为4%的盐酸溶液，搅拌，充分反应．
请填表回答溶液中溶质的组成可能有几种（可以不填满）
溶液中的溶质验证的实验方法观察到的实验现象
向烧杯里加入10mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液后测定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入质量分数为4%的盐酸溶液，搅拌，充分反应．
请填表回答溶液中溶质的组成可能有几种（可以不填满）
溶液中的溶质 验证的实验方法 观察到的实验现象
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