Question

【题目】（10分）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

（1）生成CO2的质量为 g。

（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）88.3%

【解析】

试题分析：（1）由反应的图像可知，最终生成的二氧化碳的质量为4.4g；

（2）利用化学方程式，根据碳酸钠与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。

解：设样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

106 44

x 4.4g

x＝10.6g

Na2CO3%=(10.6g÷12．g）×100%=88.3%

答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%。