Question

现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：

试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为________．
（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含________．
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________．
（4）如要验证上述可能含有的溶质，可以用________反应实验来证明．

Answer 1

解：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuCl₂，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；
②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因为在所给的四种物质中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄；故无色溶液B中的溶质为NaCl，可能有KNO₃；
③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO₂；
④取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+；会爆出火花的是KNO₃；
故答案为：（1）BaCO₃，CO₂；（2）Na₂SO₄、CuCl₂；（3）NaCl，KNO₃；（4）焰色．
分析：如果溶液无色，则证明溶液中不含铜离子，可排除CuCl₂；白色沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀不是BaSO₄，排除Na₂SO₄；白色沉淀溶于稀硝酸，说明此白色沉淀为BaCO₃，故一定有Na₂CO₃；然后根据反应现象，确定其它物质．
点评：此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．