题目内容
（2008?青浦区二模）如图是“×××”补钙商品标签图．根据标签信息回答：（1）主要成分碳酸钙的式量
100
100
．（2）某同学为测定碳酸钙的含量标注是否属实，取出4片片剂，研碎后放入烧杯，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
试求：
①生成二氧化碳的质量；
②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
分析：（1）根据碳酸钙的化学式计算式量；
（2）①根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，②由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出每片中碳酸钙的质量，即可判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
（2）①根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，②由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出每片中碳酸钙的质量，即可判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
解答：解：（1）碳酸钙的化学式是CaCO3，式量为：40+12+16×3=100；
（2）①因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
②设4片片剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
每片中含有碳酸钙的质量为：
=1.25g＞1.24g
所以，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答为：（1）100；（2）①生成二氧化碳的质量为2.2g；②钙片中碳酸钙的含量标注是属实．
（2）①因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
②设4片片剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
每片中含有碳酸钙的质量为：
| 5g |
| 4 |
所以，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答为：（1）100；（2）①生成二氧化碳的质量为2.2g；②钙片中碳酸钙的含量标注是属实．
点评：本题利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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