题目内容

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，若向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生46.6克沉淀；若向该溶液中加入10%的
NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
（1）该混合溶液中CuSO₄的质量为克．
（2）加入NaOH溶液克时，得到沉淀的质量不再变化．

解：（1）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g；
设溶液中硫酸铜的质量为y
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160 98
y 9.8g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=16g
故答案为：16
（2）设滴加150gNaOH溶液之后若使其完全沉淀还需滴加氢氧化钠溶液的质量为x
$\text{[math]}$
x=10g
沉淀的质量不再变化时加入NaOH溶液的质量为：150g+10g=160g
故答案为：160
分析：（1）向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的BaCl₂溶液，硫酸和硫酸铜都能与BaCl₂反应生硫酸钡沉淀的同时还生成氯化氢和氯化铜，所得滤液为氯化氢和氯化铜的混合溶液．
假若向该溶液（这里溶液并不指加氯化钡之后的，而是先前的，否则就会说是滤液了）滴加氢氧化钠溶液，硫酸和硫酸铜与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸铜不能生成氢氧化铜沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化铜沉淀；所以记录数据中，加入50.0g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液200.0g以后沉淀质量不再变化，说明硫酸铜也已完全反应，故生成沉淀量最大值为9.8g，然后根据质量守恒定律元素质量不变来确定；
（2）根据图表可知（150g-100g）=50gNaOH溶液完全反应可生成（8.6g-2.5g）=6.1g氢氧化铜沉淀，根据（9.8g-8.6g）=1.2g氢氧化铜沉淀需多少氢氧化钠溶液反应，列比例式可求得数值，该数值加上150g即为NaOH溶液的质量
点评：学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，能利用恰好反应及元素守恒和分析数据来解答．注意干扰数字的排除．