题目内容

【题目】嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面,是新时代中国人民攀登世界科技高峰的新标杆新高度。嫦娥四号探测器使用了铝、铁、铜、锰(Mn)等金属材料。

1)铝的化学性质很活动,但铝制品很耐腐蚀的原因是_______

2)相同条件下,将外形相同的金属锰和铝分别与相同浓度的盐酸反应,锰产生的气体不如铝剧烈,则金属活动性Mn_____Al(选填“>”“=”或“<”)。Mn能与稀硫酸发生置换反应生成+2价化合物,写出该反应的化学方程式_______

3)实验室制备金属锰的一种方法是4Al3MnO23Mn2X,则X的化学式为______

4)向含有Fe(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铝粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中不一定含有的物质是________(填化学式)。

【答案】铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起保护作用 MnH2SO4MnSO4H2 Al2O3 Fe(NO3)2

【解析】

1)铝的化学性质很活动,但铝制品很耐腐蚀的原因是铝的化学性质稳定,常温下能与空气中的氧气反应,在铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起保护作用,阻止铝的进一步锈蚀;

2)在金属活动顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强,反应越剧烈。相同条件下,将外形相同的金属锰和铝分别与相同浓度的盐酸反应,锰产生气体不如铝剧烈,则金属活动性MnAlMn能与稀硫酸发生置换反应生成+2价化合物,该反应的化学方程式MnH2SO4MnSO4H2

3)化学反应前后原子的种类、个数、质量不变,实验室制备金属锰的一种方法是4Al3MnO23Mn2X,则X的化学式为Al2O3

4)金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向含有Fe(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铝粉,铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,硝酸铜完全反应后,铝与硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明有活泼金属,则固体中一定有铁,可能有铝,则滤液中一定不含硝酸铜,一定含有硝酸铝,不一定含有的物质是Fe(NO3)2

练习册系列答案
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(提出猜想)

1)小红对容器中气体的成分提出如下四种猜想,你认为猜想不合理的有_____(填字母)。

ACCO B只有CO CCOO2的混合气体 D只有CO2

2)小明猜想容器中的气体可能是COCO2的混合气体;小强猜想可能是CO2O2的混合气体。小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。

(实验探究1)小明为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。

请回答下列问题:

1)装置BNaOH溶液的作用 _____________

2)若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是_______________,反应的化学方程式是_______________;装置D玻璃管中的实验现象是_________,反应的化学方程式是_____________

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(一)这包烧碱含有什么成分?

1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末,初步判断已经变质,出现该现象的原因是_____(用化学方程式表示)。

2)小刚同学猜想:该包烧碱的成分可能是NaOHNa2CO3也可能完全是Na2CO3

3)实验探究:

实验操作

现象

结论

①取少量样品于试管中,完全溶于水,滴加过量的BaCl2溶液

产生白色沉淀

含有Na2CO3

②取①中上层清液,滴加_____试液

_____

还含有NaOH

反思1:小红同学在实验完成后提出个人质疑:化学反应中的原料往往不能完全转化为产品,所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质_____(填化学式)。

所以需要进行再探究:另取上述实验①中的上层清液,滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀,得出结论,说明小红的质疑是正确的。

反思2:小亮认为,小红的实验设计有缺陷,理由是_____

(二)成分含量测定

a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解,后放在电子天平上称量为m1g

b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再试样称量为m2g

c.根据化学方程式计算,样品中Na2CO3的质量分数=_____(写出表达式即可,Na2CO3CO2的相对分子质量分别为10644

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