题目内容
某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）
A.金属丝有良好的导热性
B.金属线圈内的气体温度升高了
C.可燃物的温度降到了着火点以下
D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 1 | 30 | 17 | 2 |
反应后质量(g) | m | 39 | 0 | 10 |
下列关于此反应认识不正确的是
A.该反应是分解反应
B.甲可能是该反应的催化剂
C.丙可能是单质
D.参与反应的乙、丁的质量比为9：8
以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（查阅资料）①氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体②碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等。
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
1 | 甲组 | 乙组 |
实验方案 （反应后略） |
|
|
实验现象 | 有气泡产生，天平指针向右偏转 | _____，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确。反应的化学方程式：_____ | 猜想2正确 |
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针问右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____进行。
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进（说明A图中气球里的Na2CO3粉末倒入锥形瓶中），你认为最佳装置是_____（填序号），从另外两种装置中选一种指出其不足：_____。
（得出结论）同学们利用改进后的最装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变；所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_____种元素组成。
”表示O原子）
B. 
D. 