题目内容

根据物质的性质写出相应的用途.请填写(1)和(2)中的空格,并以此为例,完成(3)和(4)空格.
(1)金刚石是天然存在的最硬的物质,可以用来作________.
(2)氢气具有可燃性,可以用来作________.
(3)________
(4)________.

解:(1)金刚石是天然存在的最硬的物质,可以做玻璃刀的刀头或钻探机的钻头,故(1)答案:钻头或玻璃刀;
(2)氢气可以燃烧生成水放出大量的热,故氢气可用作燃料,故(2)答案:燃料;
(3)固体氢氧化钠易潮解的性质,故固体氢氧化钠可做干燥剂,故(3)答案:固体氢氧化钠易潮解,可以作某些气体的干燥剂;
(4)活性炭具有吸附性,可以吸附气体和有色物质,故(4)答案:活性炭具有吸附性,可用作冰箱除味剂(其它答案只要合理均给分).
分析:(1)运用金刚石是天然存在的最硬的物质,可以做玻璃刀的刀头或钻探机的钻头解答.
(2)运用氢气可以燃烧生成水放出大量的热解答.
(3)(4)运用物质的性质决定物质的用途,结合常见物质的性质分析其用途解答即可.
点评:主要考查了常见物质的用途,前两个小题是根据性质考查物质的用途,后两个是开放性的考查物质的性质和用途,要明白性质决定用途,平时掌握知识一定要全面系统.
练习册系列答案
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硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的
复合肥
复合肥
.硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应,其原因是
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水

(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论.
实验一:KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量(g) 10 50 100
KNO3的质量(g) 3.2 15.8 31.6
结论:当
温度
温度
相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多.
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃) 20 40 60
KNO3的质量(g) 6.3 12.8 22.0
结论:当水的质量相同时,
温度越高,溶解KNO3的质量越多
温度越高,溶解KNO3的质量越多

讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强(或气体的性质)
气体的压强(或气体的性质)
(写一种).
(2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
(填字母).
A.冰块  B.浓硫酸  C.硝酸铵   D.氢氧化钠E.氧化钙
(3)请根据下列实验回答问题:(已知水的密度为1g/cm3
步骤 实验操作 实验结果
1 取100mL水,加入20g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 全部溶解,得溶液①
2 再加11.6g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 恰好饱和,得溶液②
3 再加20g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 得溶液③
4 加热 全部溶解,得溶液④
5 冷却至20℃ 析出晶体,得溶液⑤
①步骤1中所得溶液的质量为
120
120
g;
②上述溶液①~⑤中,一定不属于饱和溶液的是
(填溶液的序号),溶质质量分数一定相等的是
②③⑤
②③⑤
(填溶液的序号);
③步骤5中,析出晶体的质量为(选填下列编号)

Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g.
(2013?焦作模拟)硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的
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(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论.
实验一:KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量(g) 10 50 100
KNO3的质量(g) 3.2 15.8 31.6
结论:当
温度
温度
相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多.
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃) 20 40 60
KNO3的质量(g) 6.3 12.8 22.0
结论:当水的质量相同时,
温度越高,溶解KNO3的质量越多
温度越高,溶解KNO3的质量越多

讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强(或气体的性质)
气体的压强(或气体的性质)
(写一种).
(2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
(填字母).
A.冰块  B.浓硫酸  C.硝酸铵   D.氢氧化钠    E.氧化钙
(3)请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题:(已知水的密度约为1g/cm3
实验操作 实验现象和溶解程度 实验结果
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 恰好饱和 得溶液②
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 不溶解 得溶液③
加热 全部溶解 得溶液④
冷却至20℃ 析出晶体a 得溶液⑤
蒸发掉10g水,恢复至20℃ 析出晶体b 得溶液⑥
一定属于不饱和溶液的是
(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
;上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来,其中析出晶体b的质量为
3.16g
3.16g

(4)将10mL98%浓硫酸(密度为1.82g/mL)中加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
①10mL98%的浓硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4.(不需要写出计算过程)
②列式计算消耗金属锌的质量.

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