题目内容
【题目】实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
（1）上表中X的数值为______；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ；
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
（3）请在下图中画出在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。
【答案】（1）5.8；90% ；（2）12.5%；（3）
；（4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大
【解析】（1）由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y，
MgSO4 ＋2NaOH==Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120 142 58
x y 8.7g
120/x=142/y=58/8.7g
x=21.3g y=18g
原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是18g÷20g×100%=90%;
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=
12.5%；
（3）；（4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大
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