题目内容

【题目】某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如图所示的实验.

请根据以上信息计算:

(1)该实验中生成沉淀的质量。

(2)反应后所的溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

【答案】(1)23.3g;(2)9.8%

【解析】根据质量守恒定律,(1)该实验中生成沉淀的质量∶16g+100g+45.3g-138g=23.3g. (2)解∶设反应后生成氯化钠质量为xg,样品中硫酸钠质量为yg

Na2SO4 +BaCl2 =Ba SO4↓+2NaCl

142 233 117

Y 23.3g x

,x=11.7g, ,y=14.2g.

反应后所的溶液中溶质的质量分数∶×100%=9.8%.

答∶(1)该实验中生成沉淀的质量是23.3g. (2)反应后所的溶液中溶质的质量分数是9.8%.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网