题目内容

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g
D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
D

试题分析：A．由溶解度曲线图可看出，当温度高于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；B．由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；C．20℃时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故100g乙的饱和溶液中溶质质量要小于30g，故C错误；D．观溶解度曲线可知：40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确；故选D
练习册系列答案
相关题目
已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：
A．加溶剂水B．加溶质硝酸钾C．升高温度D．降低温度
（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是              。
（2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有      .
向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2）,请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答：

（1）加入氧化钙粉末后，溶液的温度将            （升高、降低或不变）；
（2）反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会          （增加、减少或不变）
（3）反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数     不变
（增加、减小或不变）；
如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解图曲线。将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），进行以下操作。下列有关叙述正确的是（   ）
A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）两种物质的溶解度受温度的影响变化较大的是             （填KNO3或NaCl）。
（2）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO3       NaCl。(填“＞”、“＝”、“＜”)
（3）t2℃时，将25g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为               。
如图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．将t3oC时，B两物质的饱和溶液降温到t2oC，溶液的溶质质量分数增大
B．将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC，两溶液仍然是饱和溶液
C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出
D．将t2oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t3oC，两溶液的溶质质量分数都减小
如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线

① 20℃时，KNO3的溶解度是       g/100g水。
② 两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是      。
③ 20℃时，将40gNaCl固体 投入到100g水中，得到的NaCl是          （填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此时溶液中溶质质量分数是         （保留到0.1%）。
④ 除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：
加水溶解、蒸发浓缩、　     　，然后过滤、洗涤、干燥。
⑤ 把KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是        （填序号，）
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变[
C．溶质的质量分数一定变大D．该饱和溶液还可以溶解其它物质
(1)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，其含义是：在20 ℃时，                 。
(2)在t ℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5 g水，析出1 g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体。则t ℃时硝酸钾的溶解度为        g。
向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（   ）

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