Question

【题目】有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：

实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色澄清溶液，证明原粉末中没有_____。

实验②：取①所得溶液少许，加入NaOH溶液无明显现象，证明原粉末中没有______

实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀全部溶解。证明原粉末中有_______，没有____。

Answer 1

【答案】 CuCl2 MgCl2 K2CO3、 K2SO4

【解析】本题是鉴别题，题中一般给出物质范围和实验现象，要求推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”，熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”是关键。

（1）氯化铜溶液呈蓝色。实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色澄清溶液，证明原粉末中没有CuCl2；碳酸钾与氯化镁在溶液中会生产碳酸镁沉淀，因此粉末中不能同时含有K2CO3和MgCl2；由实验②，氢氧化钠与氯化镁能生成氢氧化镁沉淀，因此①所得溶液中不含MgCl2；由实验③，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，则生成的沉淀为碳酸钡，不含硫酸钡则①所得的溶液中含有K2CO3不含K2SO4。