Question

如图，为了研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷．
（1）现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌，这样做的原因是

 

．
（2）一会儿，白磷发生自燃，其反应方程式为

 

，还可以观察到

 

，最终，液面大约位
于量筒刻度

 

处．

Answer 1

分析：白磷的着火点低，用氢氧化钠溶于水放热引燃白磷，白磷燃烧的现象同红磷一样，量筒内有40mL的空气，燃烧消耗掉氧气8ml．

解答：解：（1）氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，从而达到白磷的着火点让白磷燃烧．
（2）磷燃烧生成五氧化二磷固体；磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，量筒内气压减小，小船中的水上升．氧气约占空气体积的1/5，故水应上升到32mL处；
故答案为：（1）NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液温度升高，达到白磷的着火点；
（2）4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；产生大量白烟，量筒内液面上升；  32mL

点评：明确白磷燃烧测空气中氧气含量实验的原理是解答本题关健．