[题目]元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具.下表是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布.对它进行研究:(1)第9号元素名称是 .它的离子符号为 .(2)研究表明:从同一周期元素的原子核外电层数相同.核电荷数逐渐增大.原子核对核外电子的引力逐渐增大.故原子半径逐渐减小;同一主族元素的原子半径受电子层数影响.电子层数越多.原子半径越大.请分析� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：

（1）第9号元素名称是_____，它的离子符号为_____。

（2）研究表明：从同一周期元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小;同一主族元素的原子半径受电子层数影响，电子层数越多，原子半径越大。请分析第一纵行的元素原子半径的变化规律是_____。

（3）第7号元素和第8号元素组成的物质会造成酸雨是_____；在强烈的阳光条件下，分解为臭氧和另一种空气中最多的气体，请写出该反应的化学方程式_____。

【答案】氟第一纵行的元素原子从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径越逐渐增大

【解析】

（1）由元素周期表可知第9号元素是氟元素，原子结构示意图中最外层电子数为7，容易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氟离子，离子符号为。

（2）由题意：同一周期元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；同一主族元素的原子半径受电子层数影响，电子层数越多，原子半径越大。第一纵行的元素原子从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径越逐渐增大。

（3）第7号元素为氮元素，第8号元素为氧元素，组成的物质会造成酸雨是；在强烈的阳光条件下，分解为臭氧和空气中最多的气体，反应的化学方程式为。

练习册系列答案

A. 一定温度下，等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B. 一定压强下，O2的溶解度受温度影响的变化曲线

C. 一定温度下，等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应

D. 一定温度下，足量的锌和铁分别与一定量的同浓度的稀硫酸反应

【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）图中仪器①的名称是_____．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 _____。

（3）实验室制取二氧化碳，选择发生装置B，其优点是_____ 。该反应的化学方程式为_____。

（4）实验室中常用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气．通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．实验室欲制取氨气，可选择的发生装置是_____（填序号），若用装置D收集一瓶氨气，则氨气应从_____（填“a”或“b”）端通入，多余的氨气应进行处理，防止污染环境．

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。

A 浓硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D CuSO4溶液

【题目】根据下列装置图，回答问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是________，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_____。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________ 。

（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是_______ ；如图F向装满CO2 的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_________ 。

【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究：

【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。

【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。

【进行实验】通过实验及分析。若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是____________。

【反思与评价】(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________；

(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______；

(3)从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________；

(4)若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。

【知识拓展】实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂______________(填序号)。

A．碳酸钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液 D．硝酸铜溶液

【题目】下列说法完全正确的是（　　）

氖气的化学式——

1个硅原子——

1个钠离子---

决定元素种类——质子数

决定元素化学性质——最外层电子数

决定元素在周期表中的周期序数——电子层数

铁——由分子构成

二氧化碳——由原子构成

硫酸铜——由离子构成

分子——化学变化中的最小粒子

原子——保持物质化学性质的最小粒子

离子——带电的原子或原子团

A. AB. BC. CD. D

【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质.A、B、D、E为氧化物，且A、B组成元素相同，D是黑色固体，F是大理石的主要成分。物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应。根据转化关系回答问题：

（1）写出以下物质的化学式：C_____G_____

（2）写出B→A的化学方程式_____该反应_____（填“放出”或“吸收”）热量

【题目】化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图是在密团容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答:

(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为_________。

(2)该反应的基本反应类型是________。

【题目】阅读下面科普短文。

甲醛（化学式CH2O）是很重要的化工材料，通常为无色气体，有特殊的刺激气味，易溶于水。但室内空气中甲醛是影响人类身体健康的主要污染物。关于装修材料甲醛释放速度的研究中，监测了 1立方米人造板在半年内甲醛释放量的曲线图（如图所示）。

可见半年内居室空气中甲醛浓度不符合居室国家标准规定：居室空气中甲醛浓度<0. 08 mg/m3。用不同品牌的人造板材进行测定，变化规律相似。因此，我们需要尽可能去除甲醛，传闻方法有很多。

传闻1:用水、醋、红茶泡水来去除甲醛

事实上即使在房间内放一百盆水，其实吸附效果不会比一小包活性炭强多少。实验结果表明，空气中相对湿度增加10%，室内甲醛释放量会增加5%左右。

传闻2:用植物净化空气

植物能够通过光合作用吸入甲醛，但该方法的效果极为有限。以吸收甲醛效率较高的绿萝为例，每小时吸甲醛20 ug(l ug = 10一6 g)。以一个100 m ,房高3 m，甲醛值为0.2 mg/m3的新装修房间来讲，需要1800盆绿萝，几乎要把整个房子空间添满，才能将甲醛降为0.08 mg。

传闻3:用柚子、菠萝等水果吸附甲醛

在相同密封仓中，放柚子皮的实验仓甲醛含量是空白仓的十倍。因放柚子皮后，实验仓温度增大，甲醛释放量增加。柚子皮、菠萝等不但无法去除甲醛，还会使室内甲醛含量增加，只是水果的味道把甲醛的味道掩盖住了。

通过实验研究，相对有效的去除方法是通风法、吸附法和光触媒法。通风法是通过室内空气的流通，降低室内甲醛浓度，优点是效果好，但缺点是时间长，一般要三年以上才能清除。吸附法，首选活性炭，不过活性炭吸附材料需要定期更换，以免吸附饱和后再散发出来。光触媒除甲醛法是以纳米TiO2为催化剂，在光照下，利用空气中的氧气与甲醛反应生成二氧化碳和水，该方法具有极强净化空气功能，但必须要有光照，这就限制了光触媒的作用。

依据文章内容回答下列问题。

(1)有人进人新装修房间，可以闻到甲醛，体现出甲醛的物理性质是______。

(2) 依据文中甲醛释放曲线图，分析甲醛释放量与时间关系是______:。

(3) 与室内空气中甲醛浓度的大小有关的因素包括______ (填字母序号）。

A 温度 B 湿度 C 室内空气流通量

(4)请写出光触媒除甲醛法发生反应的化学反应方程式：______

(5)新装修的房子，若想尽快入住，可以采取降低甲醛的有效措施是______。

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