题目内容
【题目】现有铁、铜组成的混合物10g，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算： 
①样品中铜的质量分数；
②反应后所得溶液的溶质质量分数．
③反应所消耗的硫酸溶质质量．
【答案】解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn | + | H2SO4 | = | ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 98 | 161 | 2 | ||
10g（1﹣x） | y×9.8% | z | 0.10g |
x=67.5%
y=50g
z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为： 
×100%≈15.1%．
故答案为：①样品中铜的质量分数为67.5%；②消耗硫酸溶液的质量为50g；③所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：①参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；②参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；③生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
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优翼小帮手同步口算系列答案【题目】某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号 | ① | ② | ③ |
物质 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | BaCl2溶液 |
加稀硫酸后的现象 | 无明显现象 |
| 白色沉淀 |
（1）实验②中的现象是 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应． 经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是（填化学式）
