[题目]工业上合成NH3的工艺流程可简化为:(1)工业上制取N2时所用的廉价.易得的原料是 ,(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为:C+H2O(气)CO+H2.该反应中具有还原性的物质是 ,(3)合成塔中在高温.高压.催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 ,(4)将降温分离出的N2.H2送回合成塔的目的是 .A 充分利用原料 B 防止� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____；

（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是______；

（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______；

（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。

A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气

【答案】空气焦炭(或C) A

【解析】

（1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；

（2）反应过程中，化合价升高的物质发生氧化反应，是还原剂；化合价降低的物质发生还原反应，是氧化剂；

（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

（4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料。

（1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；

（2）中，碳得到氧（或碳元素化合价升高），发生氧化反应，碳是还原剂；水失去氧（或其中的氢元素化合价降低），发生了还原反应，水是氧化剂；

（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，氮气和氢气反应生成NH3，化学方程式为：N；

（4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气。

练习册系列答案

（1）维生素C中含有_____种元素，其相对分子质量为_____；

（2）维生素C中氢元素的质量分数为_____（结果保留一位小数）。

（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是多少？_____（写出计算过程）

（4）某维生素C含片包装如图所示，若每日服用2片含片，即可满足每日摄入500mg维生素C的需要。则每片含片中维生素C的质量分数为多少？_____

【题目】近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_____、吸附和蒸馏等方法可以净化水．

（2）有些村庄打深井取用地下水，可用_____区分地下水是软水还是硬水，生活中常用_____的方法来降低水的硬度．

（3）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：

①取水后加入明矾的作用是_____．

②进行过滤操作时，下列做法错误的是_____．

A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C 滤纸的边缘要低于漏斗口 D 液面不要低于滤纸边缘

③向滤液中加入活性炭，利用其_____性，除去水样中的色素和异味．

（4）在电解水的实验中，与正极相连的玻璃管内产生的是_____，与负极产生的气体体积比是_____，写出该反应的文字表达式_____．根据本实验可知水是由_____组成的．

【题目】实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验：

查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。

请回答下列问题

（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为_______________。

（2）但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为____________________。

（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是_______________，装置B的作用是______________________。

（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到____________现象时，才能证明混合气体中含有CO。

（5）上述实验尾气的一种处理方法是__________________________________________。

【题目】请用化学用语填空。

（1）2个氯原子__________；（2）氧化亚铁中铁元素的化合价__________；

（3）氢氧化钙中的阴离子__________；

（4）由地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式__________。

【题目】请根据如图回答问题。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用图E装置收集氧气，当观察到导管口的气泡_____时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

（3）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图F所示），观察到的现象是_____。

（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用_____（填字母，下同），收集装置可选用_____。

【题目】根据下列图示实验装置回答问题：

（1）如图中仪器①的名称是_____；

（2）在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择的装置为_____（按产生气体的流向从左到右的顺序连接，填编号）．

（3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为_____，但该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置为_____（填编号）．

（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空气小．若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是_____．

【题目】蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

（1）C3H7NO2的相对分子质量是______。

（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）

（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。

【题目】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：

（1）属于同种元素的粒子是_____；

（2）在化学反应中易失去电子的粒子是_____；

（3）具有相对稳定结的粒子是_____；

（4）化学性质相似的原子是_____。

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