题目内容
某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 g；
（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（1）0.2；（2）样品中铁的质量是5.6g，稀硫酸的溶质质量分数是10%
解析试题分析：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.2g；
（2）设样品中铁的质量是x，反应的硫酸的质量是y
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.2g
x=5.6g y=9.8g
故稀硫酸的溶质质量分数为
×100%=10%
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
练习册系列答案
愉快的寒假南京出版社系列答案
相关题目
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固体的质量（g） | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_ ；
（2）上述反应的化学方程式为 ；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式 ；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为 ；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为 ．
在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是
| A．二氧化锰和氯酸钾制取氧气 |
| B．大理石和浓盐酸制取二氧化碳 |
| C．二氧化锰和6%的过氧化氢溶液制取氧气 |
| D．铜和稀硫酸制取氢气 |