Question

某工厂每个生产日燃烧含硫质量分数为2%的煤8t，煤中的硫在燃烧中转化成二氧化硫直接排入大气而造成污染．后来工厂进行了技术改造，将二氧化硫通过新技术手段全部截留下来，并按反应方程式2SO₂+O₂+2H₂O

一定条件

2H₂SO₄的方法生产硫酸，若将得到的硫酸与氨气反应，又可以生产出化肥硫酸铵．这样既治理了污染，也提高了经济效益，工人们都认识到“污染物其实是放错了地方的资源”．请就此作答：
（1）132g硫酸铵的含氮量与______g硝酸铵的含氮量相当．
（2）设硫在燃烧中全部转化成二氧化硫，该工厂每年排放的二氧化硫能全部转化成硫酸，经过技术改造后，工厂每年可以生产98%的硫酸多少吨？（请在答卷上列式计算，一年以300个生产日计算）

Answer 1

（1）设需要硝酸铵的质量为X，则：132g×

28

132

×100%=X×

28

80

×100%，解得X=80g
（2）设每年生成98%的硫酸的质量为y，则：
由方程式：S+O₂

点燃  .

SO₂，2SO₂+O₂+2H₂O

一定条件  .

2H₂SO₄可得出以下关系：
S～SO₂ ～H₂SO₄
32              98
300×8t×2%     y×98%
根据：

32

98

=

300×8t×2%

y×98%

解得y=150t
答：每年可以生产98%的硫酸150t．
故答案为：（1）80；（2）150t．