Question

（2012?海珠区一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，小明同学进行了如下探究．

（1）小明同学通过图1所示的实验，证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是

溶液由红色变为无色

，反应的化学方程式为

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

加入盐酸的 体积（mL）	溶液温度 变化（℃）
2	5.2
4	9.6
6	13.0
8	16.0

（2）化学反应中伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化．小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴加10%的盐酸，并用温度计测出了温度的变化情况（如右表所示）．根据右表数据可知，盐酸与氢氧化钠的反应是

放热

反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）小明同学通过图2所示的实验，也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是

U型管中蒸馏水液面左侧下降，右侧上升

．

Answer 1

分析：（1）根据酸和碱使酚酞试液的变色情况和方程式的写法考虑；（2）根据表中数据考虑；（3）根据盐酸与氢氧化钠反应放出热量后锥形瓶中气体压强的变化考虑．

解答：解：（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色；氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，直接平了；
（2）根据表中数据可知随着盐酸量的增加，温度逐渐上升，所以该反应是放热反应；
（3）盐酸与氢氧化钠反应放出热量后，使锥形瓶中气体压强增大，大于外界大气压，所以U型管中蒸馏水液面左侧下降，右侧上升．
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）放热；（3）U型管中蒸馏水液面左侧下降，右侧上升．

点评：解答本题关键是要知道酸和中性溶液都不能使酚酞试液变色．