题目内容
【题目】取 Mg 和 MgO 的固体混合物 6.4g，加入 100.0g 稀硫酸使之完全溶解，所得溶液的质量为 106.2g。下列说法不正确的是（ ）
A.生成氢气 0.2gB.该混合物中含镁元素质量 4.8g
C.反应共消耗硫酸 19.6 gD.反应后所得溶液的溶质质量分数为 6.0%
【答案】D
【解析】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的质量不变，所以生成的氢气的质量为：6.4g+100g-106.2g=0.2g。
镁和稀硫酸反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，氧化镁和稀硫酸反应为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
则生成的0.2g氢气均为镁和硫酸反应生成的，则设反应的镁的质量为x，和镁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸镁的质量为z。
解得x=2.4g，y=9.8g，z=12g。
则镁的质量为2.4g，则氧化镁的质量为：6.4g-2.4g=4g。
则设与4g氧化镁反应的硫酸的质量为m，生成的硫酸镁的质量为n。
解得m=9.8g，n=12g。
A、通过分析可知，生成的氢气的质量为0.2g。A正确；
B、通过分析可知，该混合物中，镁的质量为2.4g，氧化镁的质量为4g，则镁元素的质量为：2.4g+4g×
=4.8g。B正确；
C、通过分析可知，镁消耗硫酸的质量为9.8g，氧化镁消耗的硫酸的质量为9.8g，则样品反应共消耗了19.6g硫酸。C正确；
D、通过分析可知，反应后的溶液是硫酸镁溶液，则硫酸镁的质量为：12g+12g=24g，溶液的质量为106.2g。则反应后的溶质质量分数为：
≈22.6%。D错误。
故选D。
【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无明显现象的为_______________（填字母序号，下同），有气泡产生的是____________；B 试管中所发生反应的化学方程式为____________。
（2）将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 探究。
查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（假设与猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl 和 CaCl2 ；猜想三：NaCl、Ca(OH)2 和 HCl；猜想四：____________。
（讨论与交流）经讨论，同学们一致认为猜想____________是错误的。
（实验与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想四 成立 |
取少量滤液于试管中，滴加适量_____________ | ____________ |
（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在____________。
