题目内容
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸充分反应（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算：（1）生成的二氧化碳的质量为
3.52
3.52
g（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
分析：（1）依据图象中烧杯中的物质的质量之差即为二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳的质量和反应方程式即可求出碳酸钙的质量，进而得到样品中碳酸钙的质量分数；
（2）依据二氧化碳的质量和反应方程式即可求出碳酸钙的质量，进而得到样品中碳酸钙的质量分数；
解答：解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：48g-44.48g=3.52g
设参加反应的碳酸钙质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
=
x=8g
样品中CaCO3 的质量分数=
×100%=100%
故答案为：（1）3.52；（2）答：样品中碳酸钙的质量分数100%．
设参加反应的碳酸钙质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.52g |
x=8g
样品中CaCO3 的质量分数=
| 8g |
| 8g |
故答案为：（1）3.52；（2）答：样品中碳酸钙的质量分数100%．
点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．
练习册系列答案
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小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了一下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g的石灰石样品中含有杂质 克．
（2）上表中m的数值是 ．
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（提示：化学方程式为 CaCO3
CaO+CO2↑）
| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | m |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
（2）上表中m的数值是
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（提示：化学方程式为 CaCO3
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小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查．他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙质量进行检测．采取了以下办法，取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测得过程所得数见下表（已知石灰石样品的含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）根据数据，请计算：
（1）上表中M 的数值应为______
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______
（3）小强所用稀盐酸的溶质质量分数是______．
| 序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸质（克） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体质量（克） | 5.5 | M | 1.2 | 1.2 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______
（3）小强所用稀盐酸的溶质质量分数是______．