题目内容
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）右表中m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑）
| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | m |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）右表中m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式为CaCO3
| ||
分析：（1）此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应．由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．
（2）然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量；再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时碳酸钙剩余，则每加入10g酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g；
（4）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量．
（2）然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量；再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时碳酸钙剩余，则每加入10g酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g；
（4）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量．
解答：解：（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质，所以杂质的质量为1.2g；
故填：1.2g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=85%；
故填：85%；
（3）第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时碳酸钙剩余，则每加入10g酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是=5.5g-（8g-5.5g）=3g；
故填：3；
（4）设需要石灰石的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
x×80% 280Kg
=
，
x=625kg
答：需要石灰石的质量为625kg．
故填：1.2g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数=
| 8g-1.2g |
| 8g |
故填：85%；
（3）第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时碳酸钙剩余，则每加入10g酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是=5.5g-（8g-5.5g）=3g；
故填：3；
（4）设需要石灰石的质量为x．
CaCO3
| ||
100 56
x×80% 280Kg
| 100 |
| 56 |
| x×80% |
| 280kg |
x=625kg
答：需要石灰石的质量为625kg．
点评：数据分析中要注意从数据中提炼信息，如表中第四步固体是1.2g，而根据先前的分析，每加10g盐酸就减少2.5g碳酸钙，最后剩余的固体1.2g固体，说明碳酸钙已经无剩余，据此可对相关问题进行分析探讨．
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小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了一下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g的石灰石样品中含有杂质 克．
（2）上表中m的数值是 ．
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（提示：化学方程式为 CaCO3
CaO+CO2↑）
| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | m |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
（2）上表中m的数值是
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（提示：化学方程式为 CaCO3
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小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸充分反应（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算：
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查．他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙质量进行检测．采取了以下办法，取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测得过程所得数见下表（已知石灰石样品的含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）根据数据，请计算：
（1）上表中M 的数值应为______
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______
（3）小强所用稀盐酸的溶质质量分数是______．
| 序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸质（克） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体质量（克） | 5.5 | M | 1.2 | 1.2 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______
（3）小强所用稀盐酸的溶质质量分数是______．