Question

某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度（药品中含氯酸钾的质量分数）．甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀，加热使其充分反应．甲组同学测定产生的氧气体积为2.74L（密度为1.40g/L），乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g．
（1）请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度．（计算结果精确到0.1g）
（2）乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度，请利用乙组同学的数据再计算一次．

Answer 1

（1）甲组同学产生的氧气的质量为：1.40g/L×2.74L=3.836g
设氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x              3.836g

245

96

=

x

3.836g

      x=9.8g

9.8g

10g

×100%=98%
（2）根据质量守恒定律，乙组同学产生氧气的质量为：10g+5g-11.16g=3.84g．
设氯酸钾样品中氯酸钾的质量为y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               3.84g

245

96

=

x

3.84g

     x=9.8g

9.8g

10g

×100%=98%
答：（1）甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度为98%；（2）乙甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度为98%．