Question

【题目】（1）实验室若用氯酸钾制取氧气，可选用下图的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ；

（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，正确的组装顺序为 。（填字母）

（3）用C装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是___________，反应的化学方程式为 ；检验此气体的反应的化学方程式为 。

（4）人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。

①小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的 （填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式 。

②下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验。（假定每步均完全反应）

（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用。）

请回答：①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的 ；

②完成实验报告

实验操作	实验现象	实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证	甲中的白色固体变蓝	燃烧产物中有_________
	乙装置质量增加	燃烧产物中有_________
	丁中玻璃管内固体颜色变化是 、戊中澄清石灰水变浑浊	燃烧产物中有CO 写出丁中玻璃管内反应的化学方程式

③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，

乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）A 2KClO32KCl + 3O2↑ （2）CFD

（3）盐酸溶液 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O

（4）①A CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 回答 ①H2O

实验操作	实验现象	实验结论
		水
		二氧化碳
	红色变成黑色	Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

③．1.6 4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O

【解析】

试题分析：（1）为固体需加热型，发生装置选A；氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气；（2）发生装置为固液不需加热型，因此选C(B的漏斗下端很难浸没在液面以下，因此不行) ；氧气密度比空气略大，不易溶于水，但要求干燥的空气，因此收集装置为向上排空气法，选FD；

（3）C为不需加热型，且要求复分解-两种化合物反应生成两种化合物，因此为碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳；一般用澄清石灰水检测二氧化碳；（4）①为固体需加热型，发生装置选A；由题，化学方程式需符合客观事实，且遵守质量守恒定律；

回答 ①．无水硫酸铜用于检测水蒸气，若交换则无法判定水是甲烷燃烧的产物还是氢氧化钠溶液中携带出来的；②甲烷燃烧产物由质量守恒定律可知：水、二氧化碳、一氧化碳。白色的无水硫酸铜遇水生成蓝色的五水硫酸铜；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；一氧化碳能将红色的氧化铁还原为黑色的铁同时生成二氧化碳；③甲装置增重3.6g，即生成水3.6g，水中氢元素的质量=3.6g×2=0.4g，根据质量守恒定律，甲烷中的氢元素也是0.4g，因此甲烷的质量=0.4g÷4=1.6g，则甲烷中碳元素的质量=1.6g×12×100%=1.2g，乙装置增重的2.2g是生成的CO2的质量，CO2的中碳元素的质量=2.2g×12×100%=0.6g，因此一氧化碳中碳元素的质量=1.2g-0.6g=0.6g，则一氧化碳的质量0.6g44=1.4g，则生成的二氧化碳和一氧化碳的个数比=2.2：1.4=1：1，根据此结果进行配平即可