题目内容

在元素周期表中,同一主族由上而下,金属元素的活动性依次增强,非金属元素的活动性依次减弱,表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)比较Cl和Br的活动性:Cl______Br(填“<”或“>”);表中,位置①是______(填字母)A.K    B.Na.
(2)提供信息:与金属的置换反应规律相似,非金属元素和盐溶液反应也有类似的规律:非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来.利用以上信息判断下列反应能发生的是______(填序号)
①2NaCl+I2═2NaI+Cl2  ②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   ③2KI+Cl2═2KCl+I2
(3)Cl2能与NaOH发生以下反应,Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O,则X的化学式是______
(4)凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应.所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂.在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反应中,氧化剂是______.

解:
(1)在元素周期表中,同一主族由上而下,非金属元素的活动性依次减弱,Cl和Br属于非金属,故Cl>Br;表中,位置①是金属元素钠,故选 B.
(2)根据提供的信息:非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来.氯气的活动性比溴和碘强,故选 ②③;
(3)根据反应前后元素的种类和数目不变,X的化学式是 NaCl;
(4)根据所含元素化合价降低的反应物是氧化剂.在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反应中,Br2的化合价降低,由0价到-1价,故属于氧化剂.
故答案为:(1)>B;(2)②③;(3)NaCl;(4)Br2
分析:(1)在元素周期表中,同一主族由上而下,非金属元素的活动性依次减弱,Cl和Br属于非金属;
(2)根据非金属的活动性强弱判断;
(3)根据质量守恒定律判断;
(4)元素化合价降低的反应物是氧化剂,故根据化合价判断.
点评:深入理解题目提供的信息,认真分析反应规律,结合原有知识分析是解答这类题的方法.
练习册系列答案
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(2013?泉州质检)元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表部分内容),回答有关问题:

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3  Li

6.941
4  Be

9.012
5 B

10.81
6   C

12.01
7  N

14.01
8  O

16.00
9  F

19.00
10  Ne

20.18
3 11 Na

22.99
12  Mg

24.31
13   Al

26.98
14   Si

28.09
15  P

30.97
16  S

32.06
17   Cl

35.45
18  Ar

39.95
(1)请从上表中查出关于硅元素的一条信息:
硅的元素符号为Si,或硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09.
硅的元素符号为Si,或硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09.

(2)第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是
二氧化碳或一氧化碳
二氧化碳或一氧化碳
(填名称).这两种元素的原子还可以形成一种阴离子,该离子符号是
CO32-
CO32-

(3)第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是
NaCl
NaCl
.构成该物质的微粒是
离子
离子
(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)查得资料:在元素周期表中,同一纵行(族)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是
a d
a d
(填标号).
a、Li和Na   b、C和N c、B和Mg   d、Ne和Ar
(5)第9号元素的气体单质(F2)常温下与水发生反应,生成氢氟酸(HF)和另一种无色气体单质,该反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

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