[题目]2020年初防疫“新冠肺炎期间.84 消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]对新型冠状病毒有明显的消灭作用.下列有关次氯酸钠的说法正确的是( )A.NaClO的相对分子质量为74.5B.NaClO中钠元素和氯元素质量比为1:1C.NaClO由四种元素组成D.NaClO中元素质量分数最大的是钠元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2020年初防疫“新冠肺炎”期间，84 消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]对新型冠状病毒有明显的消灭作用，下列有关次氯酸钠的说法正确的是（）

A.NaClO的相对分子质量为74.5

B.NaClO中钠元素和氯元素质量比为1：1

C.NaClO由四种元素组成

D.NaClO中元素质量分数最大的是钠元素

【答案】A

【解析】

A、NaClO的相对分子质量为三种原子的相对原子质量之和，即。故A符合题意；

B、NaClO中钠元素和氯元素质量比为23：35.5。故B不符合题意；

C、NaClO由钠、氯、氧三种元素组成。故C不符合题意；

D、，NaClO中元素钠、氯、氧三种元素的质量比为23：35.5：16，相对原子质量为74.5固定值，所以质量分数最大的是氯元素。故D不符合题意。

故选A。

练习册系列答案

反应时间（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液温度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃。

（2）计算恰好完全反应时，所得溶液溶质质量为多少？

【题目】溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。

③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。

④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。

【题目】已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：

步骤I：称取质量为m1的粗铜样品；

步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；

步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；

步骤IV：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。

请回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ的目的是______；

（2）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_________：

（3）步骤IV中反应的化学方程式为_________；

（4）按此方法测得粗铜中铜的质量分数为_____（用m1、m2、m3的代数式表示）。

【题目】农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。

（1）实验操作顺序为_________。

（2）②中需称量NaCl的质量为_______。

（3）①中有部分固体洒落到烧杯外部，所得溶液的浓度_______（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

【题目】根据实验室制取气体的常用装置图，回答问题：

（1）图中①仪器名称是______________。

（2）实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置______（填装置字母），用该装置制取氧气的化学方程式为：______________________________。

（3）若F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的______端通入；若F装置中盛有浓H2SO4，则不能干燥______（填序号）。

①氨气 ②氢气 ③氧气 ④二氧化碳

【题目】下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量

C. 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

【题目】实验室现有某铜锌混合物，为了探究其组成，某同学取 200g 9.8%的稀硫酸进行了如下实验：

请根据要求回答问题：

（1）请写出实验中发生反应的化学方程式_______________________；

（2）请写出求解第一步参加反应的固体物质质量（）的比例式______________________；

（3）滤渣 b 的质量为__________________；

（4）原固体中锌的质量分数为______________；

（5）向最终所得溶液中加入 17.4g 的水，则 C 中溶液的溶质质量分数为______________。

【题目】请据图回答下列问题：

（1）若选用A装置作为在实验室制取氧气的发生装置，则制取氧气的化学反应方程式为______。

（2）实验室制取氧气，为了可以随时控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______填字母，下同，收集装置为______。

（3）用G装置做磷在氧气中燃烧试验，结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，冷却后若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是______。

（4）某化学兴趣小组拟对的性质进行探究，试验步骤如下：

步骤1：如图甲、乙、丙三个气密性良好的烧瓶容积均为250mL，分别收集满，图中a处连接气体压力传感器，用于测定烧瓶内压力的变化，三个注射器内各装有85mL液体。

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤3：利用气体压力传感器测定烧瓶内从开始加入液体至振荡结束后的气压变化，得到如图2所示的压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①烧瓶丙中反应的化学方程式为______。

②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是______，导致CD段气压快速变小的操作是______。

③结合上述曲线2、3分析，除去气体选用氢氧化钠溶液而不选用石灰水，原因是______。

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