题目内容
【题目】某化学学习小组利用下图设计方案来探究可燃物燃烧的条件。
(1)此实验主要利用了铜的什么物理性质？______________
(2)按上图进行实验，可得出的实验结论是什么？______________
(3)实验后小亮发现铜片变黑了，质量也变大了。请解释原因。______________
【答案】 导热性 说明了可燃物的燃烧条件之一是达到可燃物的着火点 铜与空气中的氧气反应，生成黑色氧化铜，生成物的质量为铜和氧气的总质量，所以质量变大
【解析】（1）铜片为铜片上的滤纸和乒乓球提供温度，利用了铜的导热性；
（2）乒乓球的着火点低，滤纸的着火点高，故铜片上的乒乓球先着火，说明了可燃物的燃烧条件之一是达到可燃物的着火点；
（3）铜与空气中的氧气反应，生成黑色氧化铜，生成物的质量为铜和氧气的总质量，所以质量变大；
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【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动
（提出问题）木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO
2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
（作出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______________．
（实验探究）
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，____________,然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_______________，此时停止加热。
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
①取2.88g红色固体装入试管，滴入足量 的_______________，充分反应 | 红色固体部分减少，溶液变 为_______________色 | 猜想____错误 |
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥 称其质量为2.08g | 猜想____正确 |
（评价反思）
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______________（写出1条即可）；
（2）要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变．
（拓展提高）
我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿（主要成分为硫化亚铜（Cu2S））的矿石冶炼而成，经测定该矿石由硫化亚铜（Cu2S）和其他不含铜元素的物质组成．现用100g该矿石制得2.16g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是__________g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该矿石中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数_________？（请写出计算过程）．
