题目内容

【题目】某化学学习小组利用下图设计方案来探究可燃物燃烧的条件

(1)此实验主要利用了铜的什么物理性质______________

(2)按上图进行实验可得出的实验结论是什么?______________

(3)实验后小亮发现铜片变黑了质量也变大了请解释原因。______________

【答案】 导热性 说明了可燃物的燃烧条件之一是达到可燃物的着火点 铜与空气中的氧气反应,生成黑色氧化铜,生成物的质量为铜和氧气的总质量,所以质量变大

【解析】(1)铜片为铜片上的滤纸和乒乓球提供温度利用了铜的导热性;

(2)乒乓球的着火点低,滤纸的着火点高,故铜片上的乒乓球先着火,说明了可燃物的燃烧条件之一是达到可燃物的着火点;

(3)铜与空气中的氧气反应,生成黑色氧化铜,生成物的质量为铜和氧气的总质量,所以质量变大;

练习册系列答案
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【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动

(提出问题)木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?

(查阅资料)(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).

(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O

(作出猜想)红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③_______________

(实验探究)

(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再加少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.

(2)按图乙连好实验装置,____________,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水_______________,此时停止加热。

(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:

步骤

现象

结论

①取2.88g红色固体装入试管,滴入足量

_______________,充分反应

红色固体部分减少,溶液变

_______________

猜想____错误

②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥

称其质量为2.08g

猜想____正确

(评价反思)

(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是_______________(写出1条即可);

(2)要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变.

(拓展提高)

我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿(主要成分为硫化亚铜(Cu2S))的矿石冶炼而成,经测定该矿石由硫化亚铜(Cu2S)和其他不含铜元素的物质组成.现用100g该矿石制得2.16g纯氧化亚铜(Cu2O),该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是__________g.若制得氧化亚铜(Cu2O)的过程中,铜元素的总损耗为20%,通过计算确定该矿石中硫化亚铜(Cu2S)的质量分数_________?(请写出计算过程).

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