题目内容

(2011?绵阳)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L.
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为______g.
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数).
【答案】分析:在石灰石中加入稀盐酸,石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.
(1)根据密度=的变形公式求出气体的质量.
(2)利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量,再根据%求出石灰石中CaCO3的质量分数;反应所得溶液中溶质的质量分数=%,溶质是氯化钙,可根据二氧化碳的质量求出,反应后所得溶液的质量=碳酸钙的质量+稀盐酸的质量-二氧化碳的质量.
解答:解:(1)2.0g/L×1.1L=2.2g
(2)设:石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
         CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          100       111       44
           x         y       2.2g
                
             x=5g             y=5.55g
      ≈66.7%
      =14.8%
答:石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%;
反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%.
点评:求反应所得溶液的方法一般是:所加入的所有物质的质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网