Question

（2011年四川绵阳，37题）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7、5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34、7g，放出的气体在常温下体积为1、1L。

（1）常温下CO₂气体的密度为2、0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。

（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

 

Answer 1

【答案】

（1）2、2

（2）解：7、5g石灰石样品中含有CaCO₃的质量为X，反应生成CaCl₂的质量为Y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

 100        111       44

  X          Y       2、2g

   

X=5g     Y=5、55g

石灰石中CaCO₃的质量分数为：

反应所得溶液中溶质的质量分数为：

答：石灰石中CaCO₃的质量分数为66、7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14、8%。

【解析】略