题目内容
下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速度很慢，原因是MnO2 与KClO3 的接触面积小，因此催化作用不明显，但是二氧化锰用量过多时产生氧气的速度也很慢，原因是
| 二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1∕40 | 1∕20 | 1∕10 | 1∕5 | 1∕3 | 1∕2 | 2∕3 | 1∕1 | 2∕1 |
| 生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
1：10
1：10
时，反应速率最快；（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速度很慢，原因是MnO2 与KClO3 的接触面积小，因此催化作用不明显，但是二氧化锰用量过多时产生氧气的速度也很慢，原因是
二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度
二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度
，所以反应速率受到影响．通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好．分析：①运用题中信息分析得出答案．
②根据混合物的混合情况考虑，催化剂多了相对来说反应物就少了，反应速度就收到了影响．
②根据混合物的混合情况考虑，催化剂多了相对来说反应物就少了，反应速度就收到了影响．
解答：解：①从题中的表格可以看出生成1L氧气时所需时间最少的是二者质量比为1：10时．
故答案：1/10；
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速度很慢，原因是MnO2 与KClO3 的接触面积小，因此催化作用不明显，但是二氧化锰用量过多时产生氧气的速度也很慢，原因是二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度．
故答案：二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度．
故答案：1/10；
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速度很慢，原因是MnO2 与KClO3 的接触面积小，因此催化作用不明显，但是二氧化锰用量过多时产生氧气的速度也很慢，原因是二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度．
故答案：二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度．
点评：化学是一门以实验为基础的科学，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论．
练习册系列答案
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称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放人大试管中加热至质量不再变化为止． 实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．请计算：（1）原混合物中氯酸钾的质量？
（2）下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
| 二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
| 生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
②二氧化锰的用量过多时产生氧气的速率很慢，原因是
下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快；
（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 ；
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的 ，所以反应速率受到影响；
（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） 越多越好．
| 二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
| 生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的
（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）