Question

【题目】研究小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取2.00g该样品，加热，收集产生的氧气，在该条件下测得的氧气体积与反应时间的关系如下图所示，已知：

①2KCIO3==2KCl+3O2↑

②该条件下氧气的密度为1.40g/L

③样品中杂质不参与化学反应

计算：（1）完全反应后产生氧气的质量为_____g。

（2）样品中氯酸钾的质量____（精确到0.1g）。

Answer 1

【答案】0.7g 1.8g

【解析】

（1）由题可知生成氧气的体积为500mL=0.5L，根据质量=体积×密度可知生成氧气质量为0.5L×1.40g/L=0.7g，故填 0.7g；

（2）已知生成氧气的质量，根据化学方程式求反应物质量，设样品中氯酸钾的质量为x，

= 解得x≈1.8g，故填1.8g；写出答：完全反应后产生氧气的质量为0.7g，样品中氯酸钾的质量为1.8g。