题目内容

(2012?浦口区一模)对实验室制取CO2反应后滤液的相关探究:
(1)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,过滤,测得滤液的pH=2.则滤液呈
性,滤液中所含的主要离子有
H+、Ca2+、Cl
H+、Ca2+、Cl

(2)因后续实验需要,现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g,
①计算:需要碳酸钠固体的质量为
53
53
g;水的体积为
147
147
mL(水的密度近似看作1g/cm3
②称量:调节托盘天平平衡后,将
烧杯
烧杯
放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后在右盘添加
砝码
砝码
.最后加碳酸钠固体,直至天平平衡.
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有碳酸钠固体的烧杯里,用玻璃棒
搅拌
搅拌
,使其溶解,并冷却至室温.
④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并
贴上标签
贴上标签
,放到指定的地方.
(3)取50g滤液,逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图1[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:

①写出AB段内有关化学方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

②写出BC“平台”段现象
出现白色沉淀
出现白色沉淀

③CD段上升的原因是:
碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强
碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强

(4)根据上述实验测得的另一组数据绘制出如图2(纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量),请计算出原滤液中氯化钙的质量分数.
分析:(1)实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳;根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道,pH=2的溶液为酸性溶液,可以据此解答该题;
(2)①计算时根据溶质质量分数的计算公式计算溶质和溶剂的质量;
②用天平称量物质时,应该将物品放在左盘,砝码放在右盘,可以据此解答;
③溶解时为了加速溶解,通常用玻璃棒搅拌来加速溶解;
④为了方便识别试剂,应该将试剂瓶贴上标签,可以据此解答;
(3)①根据上述分析可以知道,在溶液中含有氯化钙、盐酸,所以将碳酸钠溶液滴入溶液中,即AB段发生的反应为:碳酸钠和氯化钙溶液的反应、碳酸钙和盐酸反应、碳酸钠和盐酸的反应,可以据此写出它们反应的化学方程式;
②BC段的pH=7,且不再发生改变,则可以判断盐酸已被完全反应,即该段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应,所以可以据此判断该段内的实验现象;
③CD段pH值升高,说明溶液中的氯化钙已被完全反应,而碳酸钠溶液呈碱性,可以据此解答该题;
(4)盐酸和碳酸钠反应生成气体,而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的,但是碳酸钙可以溶于盐酸中,所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀,结合图中数据可以知道当滴入10g碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕,即开始产生了沉淀,最后生成沉淀的质量为5g,可以据此结合化学方程式求算出氯化钙的质量.进而完成解答即可.
解答:解:(1)实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳,其中氯化钙在溶液中以钙离子和氯离子的形式存在,而水以水分子的形式存在,二氧化碳逸出;根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道,pH=2的溶液为酸性溶液;
(2)①现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g,需要碳酸钠固体的质量为:200g×26.5%=53g;水的质量为:200g-53g=147g,即为147mL;
②用天平称量物质时,对于有腐蚀性的固体应该在烧杯中称量,应该将烧杯放在左盘,然后将砝码放在右盘,调节游码,向左盘加入药品直至天平平衡;
③溶解时为了加速溶解,通常用玻璃棒搅拌来加速溶解;
④为了方便识别试剂,应该将试剂瓶贴上标签;
(3)①根据上述分析可以知道,在溶液中含有氯化钙、盐酸,所以将碳酸钠溶液滴入溶液中,即AB段发生的反应为:碳酸钠和氯化钙溶液的反应、碳酸钙和盐酸反应、碳酸钠和盐酸的反应,可以据此写出它们反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
②BC段的pH=7,且不再发生改变,则可以判断盐酸已被完全反应,即该段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应,所以产生的实验现象为产生白色沉淀;
③CD段pH值升高,说明溶液中的氯化钙已被完全反应,而碳酸钠溶液呈碱性,当氯化钙反应完后继续滴加碳酸钠溶液,溶液会显碱性,故pH会逐渐增大.
(4)盐酸和碳酸钠反应生成气体,而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的,但是碳酸钙可以溶于盐酸中,所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀,结合图中数据可以知道当滴入10g碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕,即开始产生了沉淀,最后生成沉淀的质量为5g;
设氯化钙的质量为x,则:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
      111     100
      x       5g
111
100
=
x
5g

解得:x=5.55g
原滤液中氯化钙的质量分数为:
5.55g
50g
×100%=11.1%.
答:原滤液中氯化钙的质量分数为11.1%.
故答案为:(1)酸;H+、Ca2+、Cl-
(2)①53;147;
②烧杯;砝码;
③搅拌;
④贴上标签;
(3)①Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
②出现白色沉淀;
③碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强;
(4)11.1%.
点评:解答这类题目时,首先,赏析问题情景,找到实验探究的反应原理,以及计算所要用到的数据;再根据实验的反应原理,利用所称取的样品进行实验探究,分析推断出该物质的组成成分;然后,根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量;然后,将所求的该成分的质量除以所取样品的质量,再乘以100%,得出所要探究的物质中该成分的含量;进而推算出其它成分的含量.
练习册系列答案
相关题目
(2012?浦口区一模)某同学在家中发现有两瓶消毒药,瓶外贴的信息如下:
化学名:高锰酸钾
别名:灰锰氧,过锰酸钾,PP粉
化学式:KMnO4
相对分子质量:158.03
性质:是一种常见的强氧化剂,常温下   为紫黑色片状晶体,见光易分解
用途:在工业上用作消毒剂、漂白剂等;医学上,用0.01%-0.02%的高锰酸钾溶液消毒、洗胃.
化学名:过氧化氢
俗名:双氧水
化学式:H2O2
相对分子质量:34
性质:无色有刺激性气味的液体,不稳定
用途:医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒.
依据所给信息,你认为KMnO4和H2O2的保存条件是
阴凉(低温)避光处密封保存
阴凉(低温)避光处密封保存

他联系所学的化学知识,做了以下探究,请你跟他共同完成.
(1)实验室制取氧气的知识回顾:
药品 KMnO4 H2O2溶液(MnO2
反应原理(写方程式)
发生装置(选填下图编号)
收集装置(选填下图编号)

(2)制取氧气的再探究
该同学想既然两种都是消毒药,能否混合使用呢?于是他进行了如下探究:
混合后观察现象:有使带火星的木条复燃的气体产生,混合液由紫红色变为无色,能使酚酞试液变红,有黑色固体产生.
①根据反应现象,该同学尝试书写了将KMnO4加入到H2O2中的化学反应方程式,请帮他补充完整:2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2H2O+
2KOH
2KOH

②若要在反应后的溶液中得到纯净的黑色固体,该同学操作如图1所示,请你指出其中的错误之处:
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁
漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁
不需填满
不需填满
不需填满
不需填满

③该同学觉得制氧气的药品已经齐备,他又收集了家中的以下物品:a.蜡烛,b.口服液玻璃瓶,c.吸管,d.注射器,e.小塑料瓶.
通过查阅资料得到以下信息:蜡烛火焰温度最高可达540°C左右;高锰酸钾受热分解温度为240°C左右;口服液玻璃瓶耐高温(800°C以上).
若选用KMnO4做反应物制氧气,则发生装置应选用上述物品中的
abc
abc
(选填字母);
若选用H2O2和MnO2制氧气,则发生装置应选用上述物品中的
bcd或cde
bcd或cde
(选填字母);
该同学用c和e组装了类似如图2所示的收集装置,收集氧气时用排空气法应该从
a
a
端通入,用排水法应该从
b
b
端通入.

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