Question

为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄两种杂质，现设计了如下实验方案：

请回答：
（1）溶液甲中一定含有的溶质是______和NaCl，沉淀M的化学式______；
（2）写出气体通入澄清石灰水出现浑浊的化学方程式______；
（3）由滤液丙得到食盐晶体的方法是______．

Answer 1

解：（1）根据复分解反应的条件可知加入的盐酸只能与碳酸钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，所以溶液甲中溶质有生成的氯化钠、剩余的氯化氢、没有参加反应的硫酸钠三种溶质；加入氯化钡后，氯化钡只能与三种溶质中的硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀M的化学式为：BaSO₄；
（2）气体通入澄清石灰水出现浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀的缘故，所以反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙是沉淀；
（3）溶解度随温度变化不大的溶质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，溶解度随温度变化比较大的溶质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液．
故答案为：（1）Na₂SO₄、HCl BaSO₄（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O （3）蒸发
分析：（1）根据盐酸过量和盐酸与碳酸钠反应的生成物和没有参加反应的硫酸钠来考虑；沉淀要根据硫酸钠和氯化钡反应考虑；（2）根据方程式的写法考虑；（3）根据溶解度随温度变化不大的溶质从溶液中结晶析出的方法考虑．
点评：解答本题的关键是看加入的试剂是否过量，加入的试剂能与哪些物质反应，生成物是什么，要注意根据复分解反应的条件来判断是否能发生反应．