题目内容
【题目】请结合如图1回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:① , ② .
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 , 用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是 .
(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 , 若将发生装置由B改为F,其优点是 .
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水.SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气.用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO2 , 装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→→→⑤(填序号);图中漏斗的作用是;烧杯中NaOH溶液的作用(用化学方程式表示).
【答案】
(1)试管;长颈漏斗
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;在试管口放置疏松的棉花团
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;随开随用,随关随停
(4)④;③;防止SO2气体散逸到空气中污染空气,增大sO2与NaOH溶液的接触面积;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】解:(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题.答案为:①试管,②长颈漏斗;(2)实验室用高锰酸钾加热,生成锰酸钾、二氧化锰、O2 , 化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是在试管口放置疏松的棉花团;(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若将发生装置由B改为F,其优点是随开随用,随关随停,可以控制反应的发生与停止;(4)二氧化硫应该先干燥,再收集,最后多余的用氢氧化钠溶液吸收,防止污染.二氧化硫的密度比空气大,因此应该从④进③出,干燥时应该①进②出,可以用浓硫酸干燥;二氧化硫易溶于水,排放到空气中会形成酸雨,因此用水吸收.所以答案是:④、③;图中漏斗的作用是防止SO2气体散逸到空气中污染空气,增大sO2与NaOH溶液的接触面积;烧杯中二氧化硫与NaOH溶液反应的方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. 所以答案是:(1)①试管,②长颈漏斗;(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;在试管口放置疏松的棉花团;(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;随开随用,随关随停;(4)④、③;防止SO2气体散逸到空气中污染空气,增大sO2与NaOH溶液的接触面积;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
【考点精析】本题主要考查了制取氧气的操作步骤和注意点和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点,需要掌握制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄;注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题.