题目内容
【题目】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是____________。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是___________ (填写化学式)。
(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因____________。
物质 | KC1 | K2SO4 | NH4C1 | (NH4)2SO4 |
溶解度g(20°C) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是____________；检验此晶体是否洗涤干净的方法是____________。
【答案】增大与废K2SO4液的接触面积，加快反应速率 CaCO3 常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现 减少K2SO4的溶解 取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，再取上层清液，滴加硝酸银溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净
【解析】
（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，目的是：增大与废K2SO4液的接触面积，加快反应速率；
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，所以可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（3）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，所以反应可以进行；
（4）反应③是硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是：减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再取上层清液，滴加硝酸银溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
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