Question

【题目】某碳酸钠样品中含少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；氯化钠不与盐酸反应）
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）解：纯碱样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量÷样品的质量（11g）×100%，根据二氧化碳的质量（4.4g）结合方程式就计算出碳酸钠的质量，代入式子就可得；

设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	?	117	44
x	?	y	4.4g

?

x = 10.6 g

y = 11.7 g

（3）解：反应后所得溶液的溶质为氯化钠，有两部分，一为样品原本含有的=11 g - 10.6 g=0.4g；二为新生成的可由方程式计算得出为11.7g，因此氯化钠的质量为：（11 g - 10.6 g）+ 11.7 g = 12.1 g。
【解析】这道题给出了反应前物质的质量和生成物的质量，利用质量守恒定律可以得到二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合方程式可以得出碳酸钠和氯化钠的的质量，因为碳酸钠样品中有氯化钠，所以反应后的氯化钠由两部分组成，两部分氯化钠的质量除以溶液的质量就是溶质质量分数