Question

【题目】2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为 ．

Answer 1

【答案】0.2；3：1
【解析】解：1.8g水中氢元素的质量=1.8g× =0.2g，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量．根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为2.2g+1.8g+3.2g﹣2.4g=4.8g，因此该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为 ： =3：1． 所以答案是：0.2；3：1．
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．