题目内容
【题目】（12分）请写出下列反应的化学方程式。
（1）用盐酸除去铁锈： ；
（2）工业上电解水制取氢气： ；
（3）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸： ；
（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3) ： 。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O （2）2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
（3）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （4）3H2 + N2
2NH3
【解析】
试题分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁锈的化学方程式：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
（2）工业上电解水制取氢气的化学方程式：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
（3）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸的化学方程式：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3) 的化学方程式 ：3H2 + N22NH3
【题目】（18分）实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一癣已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与。
[探究活动一]证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在
资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性。
（1）氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为 。
同学们按照如下所示的步骤进行实验：
（2）步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是 ；固体A必定含有的物质是 （写化学式）。
（3）“后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象： 。
[探究活动二]测定样品中碳酸钠的质量分数
取5.3g样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数。实验装置如图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：
（4）倾斜锥形瓶使样品与稀硫酸充分接触。写出甲装置中发生反应的一个化学方程式： 。
（5）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是 。
（6）实验测得的部分数据如下表所示：
反应前 | 反应后 | |
量气管内液面对应的刻度 | 42mL | 262mL |
根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为 mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g·L－1，则生成二氧化碳的质量为 g。
（7）通过计算，样品中碳酸钠的质量分数为 。
