题目内容
（5分）某化学小组在课外活动时利用下图装置进行实验 （图中铁架台等仪器已略去）。
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊。
①写出甲中发生反应的化学方程式：_____________。
②澄清石灰水未变浑浊的可能原因是（用化学方程式表示）_____________。
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，乙中未观察到明显现象；一会儿后再关闭止水夹，发现甲中液体流入乙中，乙中有气泡产生最终得到无色溶液。
①写出乙中产生气泡的化学方程式_______________。
②乙中所得无色溶液中的溶质是_________________（写出所有可能）。
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②Ca(OH)2+2HCl= 2H2O+CaCl2
（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl
解析试题分析：（1）通过分液漏斗加入稀盐酸后，与试管中的石灰石反应，所以甲中发生反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生的二氧化碳进入到乙中，所以澄清的石灰水会变浑浊，但看到澄清的石灰水未变浑浊，说明加入的稀盐酸也随着压强的增大进入到了乙中，所以澄清石灰水未变浑浊的可能原因是：Ca(OH)2+2HCl= 2H2O+CaCl2
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，乙中未观察到明显现象，是因为发生了反应：2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O，此时再关闭止水夹，发现甲中液体（含有CaCl2，可能含有过量的盐酸），流入乙中，与生成的碳酸钠发生反应，所以看到乙中有气泡产生，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，因为终得到无色溶液，说明碳酸钠反应完全，否则会继续与溶液中CaCl2的反应，生成白色沉淀，而盐酸有可能也恰好跟碳酸钠反应完全，也有可能过量，所以乙中所得无色溶液中的溶质是：CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl
考点：酸、碱、盐的化学性质
（5分）下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表：
| 编号 | 反应物1 | 反应物2 | 化学方程式 |
| 1 | 稀硫酸 | 氢氧化钡溶液 | |
| 2 | 硫酸钠溶液 | 氯化钡溶液 | |
| 3 | 硫酸铜溶液 | 硝酸钡溶液 | |
